题目
题型:不详难度:来源:
(1)若增大N2的浓度,则化学反应速率 (填“增大”或“减小”),化学平衡
(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动,N2的转化率_________。
(2)若加入适当的催化剂,则化学反应速率增大,化学平衡 (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
(3)若减压时,N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”,)
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)。
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
(5)写出该反应的化学平衡常数表达式:K= 。
答案
解析
核心考点
试题【(14分)合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下,在密闭容器中反应达平衡后,请】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
容器 | 温度 | SO2(mol) | O2(mol) | 催化剂 |
甲 | 5000C | 10 | 5 | - |
乙 | 5000C | 8 | 5 | V2O5 |
丙 | 4500C | 8 | 5 | - |
丁 | 5000C | 8 | 5 | - |
A.保持体积不变,增加H2O(g)的物质的量 |
B.将容器的体积缩小一半 |
C.保持体积不变,充入N2(N2不参加反应)使体系压强增大 |
D.保持压强不变,充入N2(N2不参加反应)使容器体积变大 |
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
①分别取等体积的2 mol/L 硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同 的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究 对化学反应速率的影响;根据控制变量法,要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是保持 条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用右图装置进行定量实验。
完成该实验应选用的实验药品是
;应该测定的实验数据是 。
选项 | X | Y | Z |
A | 2mL 5%H2O2溶液 | 1mL 1 mol·L-1CuSO4溶液 | 1mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 |
B | 1mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液 | 1 mL 1 mol·L-1 HCl溶液 | 1mL 0.5 mol·L-1 H2SO4溶液 |
C | 钠块 | 10 mL 乙醇 | 10 mL 水 |
D | 经过酸洗除锈的铁钉 | 5mL 海水 | 5 mL 蒸馏水 |
A.t1时降低了温度 | B.t2时使用了催化剂 |
C.t3时增大了压强 | D.t4时降低了温度 |
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