在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）

A．2SO₂＋O₂

2SO₃

B．CO＋H₂O(g)

CO₂＋H₂

C．CO₂(g)＋H₂O

H₂CO₃

D．Fe³^＋＋3SCN^－

Fe(SCN)₃

答案

解析

D项是在溶液中进行的反应，增大容器的体积对化学反应速率无影响。

核心考点

试题【在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．C】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g)ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是（）

A．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

B．0～10 min内，v(H₂)＝0.15 mol·L^－1·min^－1

C．恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)＞v(正)

D．12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化

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利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。

已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T(℃)	NO初始浓度 (mol·L^－1)	CO初始浓度 (mol·L^－1)	催化剂的比表面积(m²·g^－1)
Ⅰ	280	1.2×10^－3	5.8×10^－3	82
Ⅱ		1.2×10^－3		124
Ⅲ	350			82

(1)请填全表中的各空格；
(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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已知一定温度时发生反应Na₂SO₄(s)＋4H₂(g)

Na₂S(s)＋4H₂O(g) ΔH＝－225 kJ·mol^－1，该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示，在t₁时改变了某种条件，反应在t₂时达平衡，改变的条件可能是（）

A．升高温度	B．增大H₂的浓度
C．使用催化剂	D．增大压强

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某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)
C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率增大
D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂（慢），I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^- （快），
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的Na₂S₂O₃耗尽后，溶液颜色将由无色变成为色。为确保能观察到该现象，S₂O₃^2—与S₂O₈^2—初始的物质的量需满足的范围为：n（S₂O₃^2—）：n（S₂O₈^2—）。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是（填序号）。
（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线图，若保持
其他条件不变，（填“B”或“C”）曲线为降低反应温度，（填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

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