题目
题型:不详难度:来源:
A.升高温度 | B.增大H2的浓度 |
C.使用催化剂 | D.增大压强 |
答案
解析
核心考点
试题【已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) ΔH=-225 kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ
B.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
C.上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大
D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。
(3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)~ 反应时间t的变化曲线图,若保持
其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 |
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
C.该化学反应的过程是吸热的 |
D.该化学反应的过程是放热的 |
A. B. C. D.
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
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