题目
题型:不详难度:来源:
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的Na2S2O3耗尽后,溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象,S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为:n(S2O32—):n(S2O82—) 。
(2)为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
表中Vx= mL,反应速率最快的是 (填序号)。
(3)已知图中A曲线为某条件下,浓度c(S2O82—)~ 反应时间t的变化曲线图,若保持
其他条件不变, (填“B”或“C”)曲线为降低反应温度, (填“B”或“C”)曲线为加入催化剂。
答案
(2)2.0,①
(3)B;C
解析
试题分析:(1)由已知可得,向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,先发S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后发生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),当S2O32-耗尽后,碘才能与淀粉作用显示蓝色,根据方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需为1molS2O82-,根据I2+2S2O32-═S4O62-+2I- 方程式知,I2与S2O32-的物质的量的关系为1:2,即1mol碘需2molS2O32-,恰好反应时n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1,为确保能观察到蓝色,碘需有剩余,n(S2O32-)应少量,所以n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1,
(2)该实验是探讨K2S2O8溶液浓度的变化对反应速率的影响,实验②与实验①对照,溶液体积一直是10mL,为确保溶液体积不变,所以Vx=2.0mL,反应速率最快的是K2S2O8溶液浓度最大的①;
(3)温度降低反应速率减小,反应时间加长,应为B曲线;使用催化剂,反应速率加快,反应时间短,应为C曲线。
核心考点
试题【碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 |
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 |
C.该化学反应的过程是吸热的 |
D.该化学反应的过程是放热的 |
A. B. C. D.
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
A.反应开始2 min内平均反应速率最大 |
B.反应速率先增大后又减小 |
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min-1 |
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 |
B.p3>p4,y轴表示B的质量分数 |
C.p3>p4,y轴表示C的质量分数 |
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
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