题目
题型:不详难度:来源:
A.加催化剂同时升高温度 | B.加催化剂同时增大压强 |
C.升高温度同时充入N2 | D.降低温度同时增大压强 |
答案
解析
试题分析:该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。A.加催化剂能使化学反应速率加快,但升高温度根据平衡移动原理,化学平衡向吸热反应方向即向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。B.加催化剂能使化学反应速率加快,同时增大压强根据平衡移动原理,化学平衡向气体体积减小的方向即正反应方向移动,NO的转化率提高。正确。C.升高温度化学反应速率加快,同时充入N2根据平衡移动原理:升高温度平衡逆向移动,增加生成物的浓度,平衡向逆反应方向移动,NO的转化率降低。错误。D.降低温度化学反应速率减慢,化学平衡正向移动,同时增大压强,平衡正向移动。由于温度对平衡的影响大于压强增大对平衡的影响,所以速率总的来说减慢。错误。
核心考点
试题【在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应开始2 min内平均反应速率最大 |
B.反应速率先增大后又减小 |
C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 |
D.反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率为v(CO2)=0.1 mol·min-1 |
A.p3>p4,y轴表示A的转化率 |
B.p3>p4,y轴表示B的质量分数 |
C.p3>p4,y轴表示C的质量分数 |
D.p3>p4,y轴表示混合气体的平均相对分子质量 |
(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”),原因是________________________________________
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)
A.向该硫酸溶液中加入等体积的水 |
B.改用3 mol·L-1盐酸 |
C.改用热的2 mol·L-1硫酸溶液 |
D.用锌粉代替锌粒 |
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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