一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）A - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，在5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）

A．4 mol/（L•min）	B．1.6 mol/（L•min）
C．0.8 mol/（L•min）	D．0.6 mol/（L•min）

答案

5min内，N₂的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则v（N₂）=

6mol/L-2mol/L

5min

=0.8 mol/（L•min），
由速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH₃）=2v（N₂）=2×0.8 mol/（L•min）=1.6 mol/（L•min）．
故选B．

核心考点

试题【一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（　　）A】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

向200mL 6mol•L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）．
请回答下列问题：
魔方格

（1）设OE段的反应速率为υ₁，EF段的反应速率为υ₂，FG段的反应速率为υ₃，则υ₁、υ₂、υ₃从大到小的顺序为______．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是______（填字母）．
A、蒸馏水 B、氯化钾固体 C、氯化钠溶液 D、浓盐酸
（3）加入CaCO₃的质量为______．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=______．

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工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

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热门考点

SO₂

O₂

SO₃

反应开始时的浓度
/mol•L^-1

3.0

1.5

10min后的浓度
/mol•L^-1

______

平均反应速率
/mol•L^-1min^-1

______

0.1

对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）

A．v（A）=0.01mol/（L•s）	B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（B）=1.2mol/（L•s）	D．v（C）=0.9mol/（L•s）

已知 4NH₃（气）+5O₂（气）=4NO（气）+6H₂O（气），若反应速率分别是V（NH₃）、V（O₂）、V（NO）、V（H₂O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（　　）

A．

V（NH₃）=V（O₂）

B．

V（O₂）=V（H₂O）

C．

V（NH₃）=V（H₂O）

D．

V（O₂）=V（NO）

向体积为1L的容器中加入1mol N₂和6mol H₂进行可逆反应：N₂+3H₂
魔方格

2NH₃，2min后测得N₂的物质的量为0.6mol，则：
（1）2min内，N₂的物质的量减少了0.4mol，H₂的物质的量减少了______mol，NH₃的物质的量增加了______mol．
（2）若用N₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N₂）=______mol/（L•min）．
（3）若用H₂的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H₂）=______mol/（L•min）．
（4）若用NH₃的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH₃）=______mol/（L•min）．
（5）通过上述计算，你有什么发现？______．