题目
题型:不详难度:来源:
2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:
(1)2min内,N2的物质的量减少了0.4mol,H2的物质的量减少了______mol,NH3的物质的量增加了______mol.
(2)若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(N2)=______mol/(L•min).
(3)若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(H2)=______mol/(L•min).
(4)若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则v(NH3)=______mol/(L•min).
(5)通过上述计算,你有什么发现?______.
答案
1 3 2
反应 0.4mol 1.2 mol 0.8mol
故答案为:1.2 mol;0.8mol
(2)v(N2)=
△n |
V△t |
0.4mol |
1L2min |
故答案为:0.2mol/(L•min).
(3)v(H2)=
△n |
V△t |
1.2mol |
1L2min |
故答案为:0.6mol/(L•min).
(4)v(NH3)=
△n |
V△t |
0.8mol |
1L2min |
故答案为:0.4mol/Lmin
(5)v(N2):v(H2):v(NH3)=0.2 mol/(L•min):0.6 mol/(L•min):0.4mol/Lmin=1:3:2
通过分析发现:同一化学反应中,各物质的反应速率之比等于其计量数之比.
核心考点
试题【向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应:N2+3H2 2NH3,2min后测得N2的物质的量为0.6mol,则:(1)2min内,N】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少?
(2)在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少?
(3)前2min与后4min相比,反应速率哪个较快?为什么?试解释原因.
A.3X=Y+Z | B.X+Z=2Y | C.X+2Z=3Y | D.X=Y+3Z |
CO(g)+H2(g)的反应速率的是( )
A.增加C的用量 | B.选择合适的催化剂 |
C.碾细固体反应物 | D.提高反应体系的温度 |
(1)用生成物C浓度的增加表示该反应的速率为v(C)=______.
(2)分别用A、B、C表示该反应的速率之比为v(A):v(B):v(C)=______.
①VO2=0.72 摩/(升•分)
②VN2=0.12 摩/(升•分)
③VH2O=0.72 摩/(升•分)
④VNH3=0.008 摩/(升•秒)( )
A.①、② | B.②、④ | C.②、③ | D.③、④ |
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