题目
题型：不详难度：来源：
| ||
（1）请填写下表空白：
| SO2 | O2 | SO3 | ||||||||||||||
| 反应开始时的浓度 /mol•L-1 | 3.0 | 1.5 | 0 | |||||||||||||
| 10min后的浓度 /mol•L-1 | ______ | ______ | ______ | |||||||||||||
| 平均反应速率 /mol•L-1min-1 | ______ | ______ | 0.1 | |||||||||||||
| （1）10min内SO3的平均反应速率为0.1mol•L-1min-1，所以，△（SO3）=0.1mol•L-1min-1×10min=1mol•L-1， 根据2SO2+O2
△c（SO2）=△c（SO3）=1mol•L-1， △c（O2）=
10min后SO2的浓度为3mol/L-1mol/L=2mol/L 10min后O2的浓度为1.5mol/L-0.5mol/L=1mol/L 所以，v（SO2）=
v（O2）=
故答案为： 10min后的浓度：2.0；1.0；1.0； 平均反应速率：0.1mol•L-1min-1；0.05； （2）由（1）数据可得出：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比 故答案为：各物质（包括反应物和生成物）的反应速率与化学计量数成正比 | ||||||||||||||||
对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
| ||||||||||||||||
已知 4NH3（气）+5O2（气）=4NO（气）+6H2O（气），若反应速率分别是V（NH3）、V（O2）、V（NO）、V（H2O）[mol/L•min]表示，则正确的关系是（ ）
| ||||||||||||||||
向体积为1L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2  2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则： （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了______mol，NH3的物质的量增加了______mol． （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=______mol/（L•min）． （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=______mol/（L•min）． （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=______mol/（L•min）． （5）通过上述计算，你有什么发现？______． | ||||||||||||||||
| 在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则： （1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因． | ||||||||||||||||
在一定条件下发生的某化学反应，经4min生成Y的浓度从0增加到0.24mol/L，而反应物X的浓度从0.3mol/L变化到0.22mol/L，那么，该反应可能是（ ）
|