题目
题型:不详难度:来源:
(1)该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理______.
(a)臭氧层破损坏 (b)光化学烟雾
(c)酸雨的形成 (d)白色污染
(2)0~100min内,平均反应速率最大的是:______(选填:C3H6、NO、NO2、醛、O3、PAN)
(3)已知:
,写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式(并配平)______.
(4)消除汽车尾气污染,喷NH3选择性催化还原是常用的一种方法.在950℃时喷NH3与NO反应而脱氮生成氮气,该反应的化学方程式为:______.
(5)2000K时,可以发生如下反应:
1/2N2+1/2O2⇌NO,K1
1/2N2+O2⇌NO2,K2
4NO⇌2NO2+N2,该反应的平衡常数K3=______(用K1、K2表示).
答案
(2)由图象可知反应斜率最大的为NO,则NO的反应速率最大,故答案为:NO;
(3)由题意可知丙烯与臭氧作用生成乙醛和甲醛,反应的方程式为CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2,故答案为:CH3CH=CH2+2O3→CH3CHO+HCHO+2O2;
(4)NH3与NO反应生成氮气和水,反应的方程式为4NH3+6NO
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(5)已知①
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2 |
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K22 |
K14 |
K22 |
K14 |
核心考点
试题【汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一,某探究性学习小组的同学在一次社会实践中,到环保部门做了烟雾箱实验,他们起始时投入丙烯、NO及空气,用紫外线长时间照射气】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ |
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min) |