题目
题型:不详难度:来源:
实验 序号 | 温度 | 0min | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min | ||||
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||||
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | ||||
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 | ||||
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.60 | ||||
(1)v=
(2)根据实验1、2数据分析,温度相同,达平衡后A的物质的量浓度相同,且B、D起始浓度为0,所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1 ;故答案为:1.0; (3)实验1、3比较,温度相同,10min-20min时,实验3的浓度减少量都大于实验1的,所以实验3的反应速率大于实验1的,即v3>v1;根据相同条件下,浓度对化学反应速率的影响判断,实验3的起始浓度大于实验1的,即c3>1.0mol•L-1, 故答案为:>;>; (4)实验4与实验1比,温度升高,达平衡时A的平衡浓度减小;温度升高,化学平衡向吸热方向移动,所以正反应是吸热反应; 故答案为:吸热;比较实验4与实验1,可看出升高温度,A的平衡浓度减小,说明升高温度平衡向正反应方向移动,故正反应是吸热反应; (5)平衡常数随温度变化,反应是吸热反应,升温平衡正向进行,平衡常数增大;所以K1=K2=K3<K4; 故答案为:═;<; | ||||||||||||
反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)中,若vA=a mol/(L•s),则vC为( )
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反应 N2+3H2⇌2NH3 刚开始时,N2的浓度为3mol•L-1,H2的浓度为5mol•L-1,3min后测得NH3浓度为0.6mol•L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
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化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质,对此,人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素.有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是( )
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在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ•mol-1.起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol.下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
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在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:4A(g)+6B(g)⇌4C(g)+5D(g),若经5秒钟后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是( )
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