题目
题型:不详难度:来源:
SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是( )
A.反应过程中,若压缩容器体积,增大压强能提高SiCl4的转化率 |
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ |
C.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应 |
D.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L•min) |
答案
B、该反应为可逆反应,1molSiCl4不能完全转化,达平衡时,吸收热量小于QkJ,故B错误;
C、由方程式可知,当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成HCl的物质的量为:
0.025QkJ |
QkJ/mol |
D、反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则v(HCl)=
0.12mol/L |
4min |
1 |
2 |
1 |
2 |
故选C.
核心考点
试题【工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g);△H=+QKJ/mol(Q>0),某温度、压强下,将一定量反应】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三