一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

A．0.4mol/L•min	B．0.8mol/（L•min）
C．1.6mol/L•min	D．0.4mol/（L•min）

答案

2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，
故2min内N₂的反应速率为

2min-0.4min

2min

=0.4mol/（L•min），
故选D．

核心考点

试题【一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

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反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）中，若v_A=a mol/（L•s），则v_C为（　　）

A．

mol/（L•s）

B．

mol/（L•s）

C．

mol/（L•s）

D．

mol/（L•s）

反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ 刚开始时，N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

A．v（NH₃）=0.6mol•（L•min）^-1	B．v（N₂）=1.0mol•（L•min）^-1
C．v（H₂）=1.67mol•（L•min）^-1	D．v（H₂）=0.3mol•（L•min）^-1

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol•L^-1盐酸，后者放出CO₂气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H₂O₂的浓度从5×10^-2mol•L^-1下降到3×10^-2mol•L^-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10^-4mol•（L•min）^-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H₂能在O₂中安静地燃烧，点燃H₂和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O₂和H₂反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N₂能促进H₂的燃烧

在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.4kJ•mol^-1．起始反应时NO和CO各为4mol，10秒钟后达到化学平衡，测得N₂为1mol．下列有关反应速率的说法中，正确的是（　　）

A．反应前5秒钟内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol•L^-1•s^-1

B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大

C．达到平衡后，反应速率的关系有：v_正（CO）=2v_逆（N₂）

D．保持容器体积不变，往容器中充入1mol O₂，正、逆反应速率都不改变