T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：反应时间/ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），反应过程测定的部分数据如表：

答案

核心考点

试题【T1℃时，向容积为2L的密闭容器中冲入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），反应过程测定的部分数据如表：反应时间/】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

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反应时间/min

n（CO）/mol

n（H₂O）/mol

1.20

0.60

0.80

0.20

A、由表中数据可知，10min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）=

0.4mol

10min

=0.02mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比计算v（H₂）=v（CO）=0.02mol/（L•min），故A错误；
B、CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C错误；
D、10min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，20min时n（H₂O）=0.2mol，说明10min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=

0.8mol

=0.4mol/L，c（H₂O）=

0.2mol

=0.1mol/L，c（CO₂）=c（H₂）=

0.4mol

=0.2mol/L，则k=

0.2×0.2

0.4×0.1

=1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动，故正反应应为放热反应，故D错误；
故选B．

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（　　）

A．在0-50min之间，pH=2和pH=7 时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R 的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在 20-25min之间，pH=10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol•L^-1•min^-1

一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N₂的反应速率为（　　）

A．0.4mol/L•min	B．0.8mol/（L•min）
C．1.6mol/L•min	D．0.4mol/（L•min）

某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如表：

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实验
序号

温度

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

800℃

C₂

0.60

0.50

800℃

C₃

0.92

0.75

0.63

0.60

820℃

1.0

0.40

0.25

0.20

0.60

反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）中，若v_A=a mol/（L•s），则v_C为（　　）

A．

mol/（L•s）

B．

mol/（L•s）

C．

mol/（L•s）

D．

mol/（L•s）

反应 N₂+3H₂⇌2NH₃ 刚开始时，N₂的浓度为3mol•L^-1，H₂的浓度为5mol•L^-1，3min后测得NH₃浓度为0.6mol•L^-1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（　　）

A．v（NH₃）=0.6mol•（L•min）^-1	B．v（N₂）=1.0mol•（L•min）^-1
C．v（H₂）=1.67mol•（L•min）^-1	D．v（H₂）=0.3mol•（L•min）^-1