题目

题型：不详难度：来源：

化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，对此，人们所能做到的是改变影响反应速率的外界因素．有关下列实验所涉及的反应速率的描述或解释错误的是（　　）

A．分别向盛有5mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的试管中加入3mL0.1mol•L-1盐酸，后者放出CO2气体快

B．25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从5×10-2mol•L-1下降到3×10-2mol•L-1，该双氧水在这2h中分解的平均速率约是1.67×10-4mol•（L•min）-1

C．用含硫矿石（如黄铁矿）燃烧制二氧化硫气体时，为了增大二氧化硫的生成速率，常将矿石粉碎成颗粒状、在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾

D．H2能在O2中安静地燃烧，点燃H2和空气的混合气体可能会发生爆炸，前者是因为纯净的O2和H2反应较慢，后者是因为空气中含有大量的N2能促进H2的燃烧

答案

A．向盛有5mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液加入3mL0.1mol•L^-1盐酸，分别发生：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，向盛有
5mL0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的试管中加入3mL0.1mol•L^-1盐酸，发生：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，由此可见后者放出CO₂气体快，故A正确；
B．v=

△c

t

=

2×10-2mol/L

120min

=1.67×10^-4/mol，故B正确；
C．固体面积越大，反应物的浓度越大，反应速率越大，故C正确；
D．点燃H₂和空气的混合气体在一定的爆炸极限时能发生爆炸，当超过爆炸极限时，如氢气的含量很低也不能爆炸，说明大量的N₂不能促进H₂的燃烧，故D错误．
故选D．