题目
题型:不详难度:来源:
率为0.1 mol·L-1·min-1,下列结论正确的是( )
A.A、B的转化率均为20%
B.m值为1
C.5min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1
D.平衡时混合物总物质的量为1 mol
答案
解析
核心考点
试题【将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g),经过5min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 m】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
起始浓度(): 1.5 1.0 0
2s末浓度(): 0.9 0.8 0.4
则①a= ,b= 。
②2S内B的反应速率= 。
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 ▲ (填字母) 。
A.a、c两点的反应速率:a 〉c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 ▲ (填字母) 。
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1 mol·L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 ▲ 0.1 mol·L-1(填“〉”、“〈”或“=”)。
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
② 上表中n3 ▲ n4(填“〉”、“〈”或“=”),反应A(g)2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ▲ ,升高温度后,反应2B(g) A(g)的平衡常数K的值 ▲ (填“增大”、“减小”或“不变”);
③ 若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 ▲ mol·L-1。
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 ;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了 ;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为 ;
(4)反应的化学方程式为 。
A.催化剂不改变该反应的逆反应速率 | B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大 | C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 |
Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
(1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。
(2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。
(3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。
Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。
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