题目
题型:不详难度:来源:
A.催化剂不改变该反应的逆反应速率 | B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一定会增大 | C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1,c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为 |
答案
解析
核心考点
试题【关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列叙述正确的是A.催化剂不改变该反应的逆反应速率B.在平衡体系中增大SO2的浓度,重新达到平衡后,SO3的含量一】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g),取1 mol A和2 mol B置于2L容器内。1分钟后,测得容器内A的浓度为0.2 mol/L。
(1)这时B的浓度为________mol/L,C的浓度为________mol/L。
(2)这段时间内反应的平均速率若以D的浓度变化来表示,应为________mol/(L·min)。
(3)如果保持容器内温度不变,反应前和反应后容器内压强之比为_____(最简整数比)。
Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液。请回答以下问题:
(4)在X极附近观察到的实验现象是:放出气体且______________。检验Y电极反应产物的方法是:把__________________放在Y电极附近,试纸变蓝色。
(5)当通过电解池通过1 mol电子时,两极共收集到________L气体(标准状况),电解池内的液体稀释到500 mL时,NaOH溶液浓度为________mol/L。
A.0.25mol/L的盐酸10mL | B.0.2mol/L的硫酸25mL |
C.0.1mol/L的硫酸30mL | D.0.3mol/L的盐酸8mL |
实验序号 | 金属 质量/g | 金属 状态 | c(H2SO4) mol/L | V(H2SO4) mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
2 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量 (选填“高”、“低”或“相等”)。
(2)实验1、2可得出的结论是 ;
实验3、4可得出的结论是 。
(3)若将该金属与铁用导线连接,插入盛有稀硫酸的烧杯中制作成原电池,观察到铁的表面有大量气泡。该金属的金属活动性比铁 (选填“强”或“弱”),铁电极上发生的电极反应式为 。
A.大于 | B.小于 | C.等于 | D.无法确定 |
A.30 min 中A的平均反应速率是0.010 mol•L-1•s-1
B.容器中含D的物质的量为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D.容器中A的物质的量一定增加0.30 mol
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