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题目
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反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为(   )
A.(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1B.(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1
C.(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1D.(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1

答案
A
解析

核心考点
试题【反应4NH3(g) + 5O2(g)  4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率x为】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为(     )              
A.= 0.01 mol / (L·s)B.= 0.008 mol / (L·s)
C.= 0.003 mol / (L·s)D.= 0.004 mol / (L·s)

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可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率,其中反应最快的是
A.u(D)=0.4 mol / (L·s)              B.(C)=0.8mol / (L·s)
C.u(B)=0.6 mol / (L·s)            D.u(A)=0.5 mol / (L·s)
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某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);在2 min时达到平衡状态,此时c(N2)=5.00 mol·L-1,c(H2)=10.00 mol·L-1,c(NH3)=5.00 mol·L-1
试求:(1)该温度下反应的平衡常数
(2)H2的起始浓度
(3)用N2表示该反应的平均反应速率
(4)N2的转化率
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可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用
表示,则关系正确的是    

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仅改变下列一个条件,通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A.加热B.加压C.降温D.加大反应物浓度

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