题目
题型:不详难度:来源:
(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴写出G、L的化学式G: ,L: 。
⑵反应②的离子方程式 。
⑶反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14,则该反应的化学方程式为 。
⑷将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为 。
答案
(2)
(3)
(4)
解析
试题分析:抓住B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,B + C→G + H反应条件又是高温,很容易想到是铝热反应,C是铝 G是氧化铝
K + H →M K是氢化物, O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素
J+H→L M+J→L L→N M→O O→N N→B 根据关系可以断定B、H、L、M、N、O中含有同种元素是Fe 所以 D二氧化硫 E 三氧化硫F 水H 铁I 硫酸J 氯气 K 盐酸L氯化铁 M 氯化亚铁O氢氧化亚铁 N 氢氧化铁 B 氧化铁,综合分析知道A是七水合硫酸亚铁,所以⑴G、L的化学式G:,L:
⑵反应②的离子方程式
⑶反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为
1∶1∶1∶14,则该反应的化学方程式为
⑷将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,亚铁会被空气中的氧气氧化成三价铁,变质过程中涉及的离子方程式为
点评:无机化合物之间的转化试题综合考查了学生对无机化合物之间反应的掌握。解答此类题目主要是要主抓突破口,前后联系题中的信息即可解决问题。
核心考点
试题【(14分)下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有】;主要考察你对无机综合与推断等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 写出下列物质的化学式:B C D E
(2) 写出下列步骤的化学反应方程式
A→B:
B→C:
(3) 写出下列步骤的离子反应方程式
A→D:
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
(2)某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式: 、 。
(3)写出Y到Z变化过程的离子方程式: 。
(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
(1)上述流程中可以循环使用的物质有 (写化学式)
(2)从经济环保角度考虑,要完全反应b需要的试剂最好是 ,并写出相应的化学方程式 。
(3)高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂,在滴定操作时,应将高锰酸钾标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式 。
(4)KMnO4、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理,但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应:H2O2 - 2e- → 2H+ + O2↑;还原反应:MnO4- + 5e- + 8H+ → Mn2+ + 4H2O
写出该氧化还原反应的化学方程式 。
②在处理饮用水时,活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放,否则会发生KMnO4+ C+ H2O→MnO2 + X + K2CO3(未配平),其中X的化学式为 。
(1)若甲是不溶于水的白色固体氧化物,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是________(填化学式);写出 乙→丙转化的离子方程式:_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有红色出现,则甲物质是__________(填化学式);
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式
⑶写出F与浓强碱液反应的离子方程式
⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
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