题目

题型：不详难度：来源：

（17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
    C（s）+H₂O（g）      CO（g）+H₂（g）  △H=+131.5kJ·mol^-1
①该反应的平衡常数表达式为                 。
②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）

A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量	B．缩小容器的体积，增大压强
C．及时将水煤气从容器中移走	D．其他条件不变，升高温度

   ③又知C（s）+CO₂（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol^-1
则CO（g）+H₂O（g）       CO₂（g）+H₂（g）的焓变（△H）为               。
（2）CO和H₂在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H₂（g）      CH₃OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H⁺的移动方向
为从        到         （填“左”或“右”）
②该电池正极反应式为                     。
③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L^-1NaCl溶液，设有0.01molCH₃OH完全放电，且电解产生的Cl₂全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na⁺）：c（CH₃COO^-）=                  。

答案

（17分）
（1）①（2分）；②b（2分）；③－41.05kJ·mol^－1（2分）。
（2）①甲醇、左、右（每空1分，共3分）；②O₂+4e^－+4H^＋2H₂O（2分）；
③2H^＋+2e^－H₂↑；13；2∶1；（每空2分，共6分）

解析

（1）①平衡常数等于生成物浓度积除以反应物浓度积，故有，②提高碳的转化率，使平衡朝正向移动，ACD均使平衡正向移动，B平衡逆向移动。③通过盖斯定律，将上面两个方程式相减得目标方程式，ΔH=（131.5-172.5）=-41KJ/mol。
（2）图不正确，无法解答。