题目
题型:不详难度:来源:
试求:(1)该温度下反应的平衡常数
(2)H2的起始浓度
(3)用N2表示该反应的平均反应速率
(4)N2的转化率
答案
(2)C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
(3)v(N2) =" 1.25" mol·L-1·min-1
(4)α(N2) = 33.3%
解析
反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
初c: 7.5 17.5 0
△c: 2.5 7.5 5
平衡c: 5 10 5
(1)K=5×10-3mol-2·L2
(2)C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
(3)v(N2) =="1.25" mol·L-1·min-1
(4)α(N2) == 33.3%
核心考点
试题【某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);在2 min时达到平衡状态,此时c(N2)】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
表示,则关系正确的是
A.加热 | B.加压 | C.降温 | D.加大反应物浓度 |
A、增加少量的CaCO3固体 B 升高温度 C、加入MnO2 D 增大压强
A.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动; |
B.t1降低了温度,平衡向正反应方向移动; |
C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动; |
D.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 |
⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率( );
⑵反应达到平衡后N2的转化率( );
⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为( );
⑷若平衡后再增大压强,化学平衡向( )方向移动(填“正”“逆”“不”);
⑸该温度下反应的热化学方和式为( )(用含Q的式子表示);
⑹在该温度下,向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol,反应达到平衡后H2的浓度是( )。
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