题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | 锌的状态 | 反应温度/℃ | 收集100 mL氢气 所需时间/s |
| Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
| Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
| Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
(1)该实验的目的是探究________、________对锌和稀盐酸反应速率的影响；
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明________，化学反应速率越大；
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和________；
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：_______________________________________________________________。
答案
解析
核心考点
试题【某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：实验编号锌的状态反应温度/℃收集100 mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知COCl2(g)
Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：
(1)化学平衡常数表达式K＝________，计算反应在第8 min时的平衡常数K＝________；
(2)比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________；10～12 min内CO的平均反应速率为v(CO)＝________；
(4)比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）
A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）
CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(g)和4molH2(g)发生反应，测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如下表：
下列说法中正确的是
| A．热化学方程式中a＞0 |
| B．T1℃下，在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0．4mol/(L．h) |
| C．T1℃下，该反应的化学平衡常数为25 |
| D．T2℃下，ɑ1=ɑ2﹥80% |
AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是 ( )A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
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