题目
题型:不详难度:来源:
A.反应在前5s的平均速率V(A)=0.15 mol/(L·s)
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mo1· L-1,则反应的△H>0
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时,C的分解率大于80%
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率V(正)<V(逆)
答案
解析
试题分析:A、根据题给数据分析,反应在前5s的A的物质的量变化为0.15mol,根据公式v=△n/V△t计算,平均速率V(A)="0.015" mol/(L·s),错误;B、根据题给数据分析,反应达平衡时c(A)=0.4mol/L,保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mo1· L-1,说明平衡逆向移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,则反应的△H<0,错误;C、根据等效平衡知识判断,相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,相当于起始向容器中充人2.0 mol A和2.0mol B,相当于加压,平衡正向移动,结合题给数据分析,达到平衡时,C的分解率小于80%,错误;D、相同温度下,起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前,反应逆向进行,反应速率V(正)<V(逆),正确。
核心考点
试题【某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1.0 mol A和1.0mol B,发生反应A(g)+ B(g) C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是
A.热化学方程式中a>0 |
B.T1℃下,在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/(L.h) |
C.T1℃下,该反应的化学平衡常数为25 |
D.T2℃下,ɑ1=ɑ2﹥80% |
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
A.x的值为1
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol·L-1
A.5 min时,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1
B.缩小容器体积平衡一定发生移动
C.0~5 min 内,v(A):v(C)=a:c
D.0~5min内,用A表示的反应速率为xc/(300aV)mol·L-1·s-1
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