题目
题型:不详难度:来源:
下列说法中正确的是
A.热化学方程式中a>0 |
B.T1℃下,在第一小时内用H2表示的化学反应速率为0.4mol/(L.h) |
C.T1℃下,该反应的化学平衡常数为25 |
D.T2℃下,ɑ1=ɑ2﹥80% |
答案
解析
试题分析:A、分析题给数据知,第一小时内T2℃时反应速率快,温度T1<T2,结合转化率分析,该反应为放热反应,热化学方程式中a<0,错误;B、根据题给数据分析,T1℃下,在第一小时内CO的物质的量浓度浓度变化为0.4mol/L,结合反应方程式知,H2的浓度变化为0.8mol/L,用H2表示的化学反应速率为0.8mol/(L.h),错误;C、根据题给数据分析,T1℃下,该反应达平衡时各物质的平衡浓度为:CO0.2mol/L,H20.4mol/L,CH3OH0.8mol/L,代入平衡常数表达式计算得化学平衡常数为25,正确;D、分析题给数据知,第一小时内T2℃时反应速率快,先达到平衡,温度T1<T2,结合转化率分析,该反应为放热反应,升温平衡向吸热反应方向移动,T2℃下,ɑ1=ɑ2<80%,错误。
核心考点
试题【在一定条件下,CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2mol CO(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>①
C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
A.x的值为1
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol·L-1
A.5 min时,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1
B.缩小容器体积平衡一定发生移动
C.0~5 min 内,v(A):v(C)=a:c
D.0~5min内,用A表示的反应速率为xc/(300aV)mol·L-1·s-1
(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t1=15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______ mol/L,A的转化率为________。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a.使用催化剂
b.增大压强
c.增大反应物浓度
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