题目
题型:不详难度:来源:
(1)0~10分钟,N2的平均反应速率为________mol·L-1·min-1,0~10分钟与10~20分钟两个时间段中,N2的反应速率之比为________。反应在第10 min可能改变的条件是________,运用图像信息说明该条件不是升温的原因:________。
(2)计算500℃时,反应N2+3H22NH3的平衡常数K的数值为________。保持温度不变,反应进行至25 min时,抽去0.1 mol氨,此时平衡常数K将________(填“增大”“减小”或“不变”)。保持体积不变,达到新平衡后的正反应的化学反应速率比原平衡状态________(填“大”“小”或“不变”)。
(3)在上图中画出25~40 min时间段内N2的物质的量的变化图像。
答案
解析
核心考点
试题【500℃时,将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,分析图像完成下列问题:(1)0~10分钟,N2】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
试回答下列问题。
(1)已知298 K时60 s达到平衡,比较40~60 s内和60~80s内B的平均反应速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是 mol。
(3)298k时,该反应的平衡常数为 mol/L。
(4)若反应在298 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为 (填序号)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之间
(5)结合(2)、(4)相关数据,写出a、x、y三者的等式关系式: 。
(6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L,则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:( )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。 |
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。 |
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是: |
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。 |
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
A.0. 4 mol·L-1 | B.0.6 mol·L-1 | C.0.9 mol·L-1 | D.1.2 mol·L-1 |
A.2 min | B.3 min | C.6 min | D.9 min |
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