题目
题型:不详难度:来源:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:( )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。 |
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。 |
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是: |
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。 |
答案
解析
试题分析:图象分析,温度越高,甲醇的物质的量碱性,说明平衡逆向进行,平衡常数减小,故A错误;催化剂参与反应过程,但反应前后质量和化学性质不变,故B错误;500℃反应达到平衡时,甲醇和氢气速率之比等于1:2,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是v(H2)=2× mol/(L·min),故C错误;300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2 ,平衡右移,但体积缩小平衡后氢气浓度增大,故D正确;故选D。
核心考点
试题【一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:下图表示该反应在不同温度下的反应过程:关于该反应,下列说法正确的是:( )A.反应达平衡后】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
A.0. 4 mol·L-1 | B.0.6 mol·L-1 | C.0.9 mol·L-1 | D.1.2 mol·L-1 |
A.2 min | B.3 min | C.6 min | D.9 min |
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②
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