对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为( )。

A．2 min

B．3 min

C．6 min

D．9 min

答案

解析

本题要弄清两个问题:①时间与速率关系,②速率与温度关系。因每升高10 ℃反应速率增大为原来的3倍,如升高的温度为Δt,则反应速率增加为原来的

倍,反应温度由10 ℃升至40 ℃,反应速率增加为原来的3³倍,完成反应的10%需要时间为

="2" min。

核心考点

试题【对于反应M+N=P,如果温度每升高10 ℃,反应速率增大为原来的3倍。在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)="0.6" mol·L^-1·min^-1;②v(B)="0.45" mol·L^-1·min^-1;③v(C)="0.015" mol·L^-1·min^-1;④v(D)="0.45" mol·L^-1·min^-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②

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将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)

2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L^-1·s^-1,则在2 s时,容器中有 mol A,此时C的物质的量浓度为。

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB

cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。

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在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

（1）Y的化学式是                   。
（2）反应进行到3min时， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H₂的平均反应速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

A．容器内各气体的体积比保持不变	B．混合气体密度不变
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂转化率为75%

（4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此时平衡将（填“向左”、“向右”或“不”）移动。
（5）上述温度下，反应CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常数K= （计算结果保留2位小数）。

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在2L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)+3B(g)

2C(g)，在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L，则ν（C）为
A．0.06mol/(L·s） B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s） D．1.2mol/(L·s)

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