题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题。
(1)已知298 K时60 s达到平衡,比较40~60 s内和60~80s内B的平均反应速率:v(40~60) v(60~80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
(2)若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍,共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量是 mol。
(3)298k时,该反应的平衡常数为 mol/L。
(4)若反应在298 K进行,在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为 (填序号)。
A.等于60% B.等于40%
C.小于40% D.介于40%~60%之间
(5)结合(2)、(4)相关数据,写出a、x、y三者的等式关系式: 。
(6)若反应在298K进行,反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L,则化学平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(7)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s~60 s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是 。
答案
(7)某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。
解析
试题分析:(1)40~60 s内B的浓度有0.53mol·L-1变为0.6mol·L-1而60~80s内B的浓度不再变化,故v(40~60)﹥v(60~80)。
(2)平衡浓度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L-1,1L中,由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A,则开始加入A的物质的量是0.50mol。
(3)298k时,该反应的平衡常数K===1.8mol/L。
(4)原反应中起始时的c(A)=0.5,平衡时转化0.3 mol·L-1,转化率为60%,若100%的转化得到1molB;在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,与Ne无关,因此,两个平衡等效,后一个转化率为40%。
(5)有上述(4)分析可知a=2x+2y。
(6)c(A)=c(B)=1.0mol/L,Qc=1.8mol/L<K,则化学平衡正向移动。
(7)按极限规律,曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。
核心考点
试题【298 K时,某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g) ΔH=-a kJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是:( )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大。 |
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应。 |
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是: |
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大。 |
A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应速率为0.667mol/(L·min)
B.该反应的化学方程式为2D(s)2A(g) + B(g)该反应的平衡常数表达式为K=c(A)2·c(B)
C.已知反应的△H>0,则第5分钟时图像呈现上述变化的原因可能是升高体系的温度
D.若在第7分钟时增加D的物质的量,则表示A的物质的量变化正确的是a曲线
A.0. 4 mol·L-1 | B.0.6 mol·L-1 | C.0.9 mol·L-1 | D.1.2 mol·L-1 |
A.2 min | B.3 min | C.6 min | D.9 min |
①v(A)="0.6" mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45" mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015" mol·L-1·min-1;④v(D)="0.45" mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②
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