题目

题型：不详难度：来源：

一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是(    )

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

答案

A

解析

试题分析：C的浓度为0.2mol•L‾¹，生成C的物质的量为0.4mol，所以x=1，根据三段式计算：
3A(g)+ B(g)  C(g)+2D(s)
初始浓度（mol•L‾¹）   1.5    0.5         0
转化浓度（mol•L‾¹）   0.6    0.2        0.4
平衡浓度（mol•L‾¹）   0.9    0.3        0.4
A、该条件下此反应的化学平衡常数为：0.4÷(0.9³×0.3)=0.91，正确；B、A的平均反应速率=0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)，错误；C、B的转化率=0.2mol/L÷0.5mol/L×100%=40%，错误；D、因为容器的容积固定，而D为固体，反应前后气体的质量变化，所以若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态，错误。