题目
题型:不详难度:来源:
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
答案
解析
由题知,反应到t1min时消耗的CO的物质的量为0.4mol,则生成H2的物质的量也是0.4mol,由H2表示该反应的平均速率为v(H2)=0.2/t1 mol/L.min,A错;由于CO、H2O的化学计量数相同,向容器中充入1.20mol CO、O.6mol H2O与充入0.60mol CO、1.2mol H2O反应的结果是相同的,生成CO2的物质的量均为O.4mol ,B正确;向平衡体系中充入H2O蒸气,平衡向正向移动,CO的转化率增大,但由于H2O的总质量增加,它本身的转化率下降,故H2O的体积分数增大,C错;700 ℃时该反应的平衡常数K=1,温度升高到800 ℃时,K=0.64,则升高温度,平衡向逆移动,说明正向是放热反应,D错;答案选B。
核心考点
试题【700 ℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.30 min时改变的条件是降低温度,40 min时改变的条件是升高温度 |
B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
C.反应的化学方程式中的x=1,且正反应为吸热反应 |
D.20 min后该反应的平衡常数均为4 |
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
A.t1min时正、逆反应速率相等 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 |
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 |
C.R的起始浓度越小,降解速率越大 |
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
A.反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3 mol·(L·min)-1 |
B.容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) 2Z(g) |
C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小 |
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强 |
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