题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述反应的温度T1 T2,平衡常数K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若温度T2时,5min后反应达到平衡,A的转化率为70%,则:
①平衡时体系总的物质的量为 。
②反应的平衡常数K= 。
③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= 。
答案
(2)①0.085mol
②0.082mol/L-1
③0.007mol·L-1·min-1
解析
核心考点
试题【反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | | 0.20 |
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小
D.温度升高至800 ℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
A.30 min时改变的条件是降低温度,40 min时改变的条件是升高温度 |
B.8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min) |
C.反应的化学方程式中的x=1,且正反应为吸热反应 |
D.20 min后该反应的平衡常数均为4 |
A.从反应开始到10分钟时,H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min) |
B.从20分钟到25分钟达到新的平衡,可能是增大压强 |
C.其它条件不变,将温度升到800℃,再次达平衡时平衡常数减小 |
D.从开始到25分钟,CO2的转化率是70% |
A.t1min时正、逆反应速率相等 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 |
D.10~12 min,N2的平均反应速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
A.在0~50 min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 |
B.溶液酸性越强,R的降解速率越小 |
C.R的起始浓度越小,降解速率越大 |
D.在20~25 min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L-1·min-1 |
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