题目
题型:不详难度:来源:
A.A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1 |
B.平衡时,C的浓度为0.25mol•L-1 |
C.B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1 |
D.平衡时,容器内压强为原来的0.875倍 |
答案
解析
试题分析:A.V(A):V(D)="3:1." V(D)=" 0.05mol/(" L•min),所以V(A)=" 0.15mol/(" L•min).正确。B.由于反应是在恒容的密闭容器内进行,达到平衡容器内压强变小,所以3>x+1.因此x="1." V(C):V(D)=1:1,故V(C)=" 0.05mol/(" L•min)。c(C)=" 0.05mol/(" L•min)×5min=0.25mol/L。正确。C. 由于B物质的状态为固态,所以其浓度不会发生变化,因此不能用物质间的速率关系来表示。错误。 D.平衡时,容器内压强与开始时的压强比为容器内气体的物质的量的比。在开始时n(A)=4mol;当达到平衡时n(C)=n(D)= 0.05mol/( L•min)×2L×5min="0." 5mol.则n(A)=4mol-3×0. 5mol="2." 5mol.所以平衡时容器内气体的总物质的量为:2. 5mol+0.5mol+0.5mol="3." 5mol。故压强为原来的3. 5mol÷4mol="0.875." 故平衡时,容器内压强为原来的0.875倍。正确。
核心考点
试题【把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s) xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应速率:乙>甲 | B.平衡混合物中SO2的体积分数:乙>甲 |
C.SO2的转化率:乙>甲 | D.平衡时O2的浓度:乙>甲 |
A.a+b>c+d T1<T2 ΔH<0 |
B.a+b>c+d T1<T2 ΔH>0 |
C.a+b<c+d T1>T2 ΔH<0 |
D.a+b>c+d T1>T2 ΔH>0 |
(1)若想加快该反应的速率,可以采取的措施是 、 (答两种)。
(2)0~2min内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为 ,比较0~2min、2~4min、4~6min三个时间段,反应速率最大的是 。
(3)根据定量的数据,定性的描述0~6min内该反应的化学反应速率的变化情况 ;呈现这种变化的原因是 。
(4)根据图像中曲线的变化趋势,第8min时,该反应的反应速率为 。
A.2:3:1 | B.1:3:2 | C.2:3:3 | D.3:2:1 |
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-190 kJ·mo1-1
(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变,只增加氧气的质量
③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正=2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
(4)在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能
是 。
A.4 mo1SO2和2mol O2 | B.6mol SO2和6mo1 O2 |
C.4mol SO2和4 mo1 O2 | D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
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