题目
题型:不详难度:来源:
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(1)若想加快该反应的速率,可以采取的措施是 、 (答两种)。
(2)0~2min内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为 ,比较0~2min、2~4min、4~6min三个时间段,反应速率最大的是 。
(3)根据定量的数据,定性的描述0~6min内该反应的化学反应速率的变化情况 ;呈现这种变化的原因是 。
(4)根据图像中曲线的变化趋势,第8min时,该反应的反应速率为 。
答案
(3)反应在0~2 min内较慢,2~4 min内加快,4~6 min内又变慢 ;0~2 min内温度较低,反应慢,随着反应进行,放出的热量使反应体系温度升高,2~4 min内加快,之后,盐酸浓度下降,4~6 min内又变慢
(4)0 mol/(L·min)
解析
试题分析:(1)若想加快该反应的速率,可以采取的措施是升高温度、将块状固体碾成粉末、适当增加盐酸浓度等。(2)反应的方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑由方程式物质间的关系可知,每产生1mol CO2,会消耗2mol的HCl。 图像可以看出:在0~2min内,用HCl浓度变化表示的平均反应速率为(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.4mol÷1L)÷2min=0.2mol/(L·min)。在2~4 min内V(HCl)=(0.2mol÷1L)÷2min=0.1mol/(L·min)。所以在2~4 min内反应速率最大。(3)反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是放热反应,在反应开始时,在0~2min内温度较低,反应慢,随着反应进行,放出的热量使反应体系温度升高,2~4 min内加快,之后,由于反应物盐酸浓度下降,因此在4~6 min内又变慢。故反应在0~2 min内较慢,2~4 min内加快,4~6 min内又变慢。(4)根据图像中曲线的变化趋势,结合前边的计算可以看出,第8min时,c(HCl)=0.所以该反应的反应速率为0 mol /(L·min)。3与HCl反应速率变化的原因的知识。
核心考点
试题【某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后,对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下,将CaCO3块状固体放入1L、1mol•L-1稀】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.2:3:1 | B.1:3:2 | C.2:3:3 | D.3:2:1 |
2SO2(g)+O2(g)
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(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol,则v(O2)=______mol·L-1·min-1
(2)下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)
①升高温度
②保持体积不变,只增加氧气的质量
③保持体积不变,充入Ne使体系压强增大
④保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大
(3)下列描述中能说明上述(1)反应已达平衡的是 (选填序号)
①v(O2)正=2v(SO3)逆
②SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2
③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
⑤容器中气体的密度不随时间而变化
⑥容器中气体压强不随时间而变化
(4)在相同条件下发生上述反应,若要得到380kJ热量,则加入各物质的物质的量可能
是 。
A.4 mo1SO2和2mol O2 | B.6mol SO2和6mo1 O2 |
C.4mol SO2和4 mo1 O2 | D.6mo1 SO2和4 mo1 O2 |
A.4/5v(NH3)=v(O2) | B.5/6v(O2)=v(H2O) | C.2/3v(NH3)=v(H2O) | D.4/5v(O2)=v(NO) |
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为 ;
(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为 ;
(3)下列关于化学反应速率与化学反应限度的叙述不正确的是 ( )
A.反应限度是一种平衡状态,此时反应已经停止 |
B.达到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等 |
C.达到平衡状态时,反应物和生成物浓度都不再改变 |
D.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
(4)5min后曲线的含义 ;
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求:(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率?
(2)2min末Y的浓度?
(3)化学反应方程式中n的值?
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