题目
题型:不详难度:来源:
A.降低生产能耗 | B.使反应物的化学键不需破坏 |
C.使反应更完全 | D.使反应放出更多的热量 |
答案
解析
试题分析:A.催化剂的作用是降低反应的活化能,使反应能够在较低的温度下发生,从而提高活化分子的百分数,化学反应速率大大加快。正确。B.任何化学反应发生都要断裂反应物中的化学键,形成新的化学键,所以B是错误的。C.催化剂对化学平衡的移动无影响,不能使化学平衡发生移动,故物质的转化率也不变。错误。D. 但是它不能改变反应物生成物的能量,因此不会影响反应热的多少。错误。
核心考点
举一反三
下列叙述正确的是
A.t1时,只有正方向反应 | B.t2时,反应到达限度 |
C.t2~ t3,反应不再发生 | D.t2~t3,各物质的浓度一定相等 |
A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B.20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
选项 | 实 验 事 实 | 结 论 |
A | 其它条件不变, 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短。 | 当其它条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快 |
B | 其它条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊。 | 当其它条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快 |
C | 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。 | 催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程 |
D | 一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少。 | 当其它条件不变时,气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快 |
A.达到化学平衡时,υ正=υ逆=0 |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 ,则反应达到平衡状态 |
C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大 |
D.达到化学反应平衡后,改变条件当υ正>υ逆,平衡向正反应方向移动 |
温度/℃ | 400 | 500 | 600 |
SO2转化率/% | 99.2 | 93.5 | 73.7 |
(2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是______mol。
(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH4)2SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是______(填序号)。
a. c + c(NH3•H2O)=" 2[c()+" c()+ c(H2SO3)]
b. c()+ c(H+)=" c()+" c()+ c(OH-)
c. c()> c() > c(OH-) > c(H+)
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。
i. 得到MnSO4的化学方程式是______。
ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是______;由图乙可知pH的降低______SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是______。
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