题目
题型:不详难度:来源:
A.等于5 s | B.大于10 s | C.等于10 s | D.小于10 s |
答案
解析
试题分析:化学反应速率V(HI)=( 0.1 mol·L-1-0.07 mol·L-1)÷15 s=0.002mol/(L·s).若反应速率不变,HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时所需反应的时间为(0.07 mol·L-1-0.05 mol·L-1)÷0.002mol/(L·s)=10s。但是物质的浓度越大,反应速率越快,浓度越小,反应速率越慢。因此HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,因为反应物的浓度小,所以时间要大于10s.因此选项为B。
核心考点
试题【一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
A.t1 min时正、逆反应速率相等。 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 |
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动 |
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
⑴该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)= ,B的平衡转化率为 ,平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是
A.减少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD,5 min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B.B的速率不随时间的变化而变化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ;
(2)化学方程式中n的值是 。
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