题目
题型:不详难度:来源:
A.反应可表示为3X+Y2Z |
B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L-1·s-1 |
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,正逆反应速率均增大 |
D.升高温度,平衡常数一定增大 |
答案
解析
试题分析:有图像可知X、Y是反应物,Z是生成物。当反应进行到0.4s时达到平衡。各种物质的物质的量浓度变化是:X:0.3mol/L;Y:01mol/L;Z:0.2mol/L.所以化学方程式是3X+Y2Z。正确。B.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为(0.2-0.1)mol/L÷0.4s="0.25" mol·L-1·s-1.正确。C.增大压强,物质的浓度增大,所以正逆反应速率均增大。由于该反应的正反应是气体体积减小的反应,增大压强,反应物的浓度增大的多,生成物的浓度增大的少,所以化学平衡会向气体体积减小的方向移动,即平衡向生成Z的方向移动。正确。D.升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,该反应的正反应可能是放热反应,也可能是吸热反应。若为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小;若为吸热反应,则化学平衡常数增大。错误。
核心考点
试题【在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4 s时,以Y表示的化学反应速率为】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1 min时正、逆反应速率相等。 |
B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C.0~8 min,H2的平均反应速率v(H2)=mol·L-1·min-1 |
D.10~12 min,升高温度使反应速率加快,平衡正向移动 |
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
⑴该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)= ,B的平衡转化率为 ,平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是
A.减少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD,5 min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B.B的速率不随时间的变化而变化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ;
(2)化学方程式中n的值是 。
A.决定化学反应速率的主要因素是温度 |
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢 |
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 |
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 |
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