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题目
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(12分)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 2C(g),达平衡后生成1.2mol C,平衡混合气体中C的体积分数为ω。
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、               mol B和               mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
答案
⑴ 0.0893 ⑵4molB      2mol C
解析

试题分析:(1)在反应达到平衡时由于产生C1.2mol,根据方程式可知消耗的A、B的物质的量分别是0.6mol、1.2mol。因此平衡时各种物质的浓度是:c(A)=(2-0.6)mol÷2L=0.7mol/L;c(B)=(6-1.2)mol÷2L=2.4mol/L;c(A)=1.2mol÷2L=0.6mol/L。因此20℃时,该反应的平衡常数。⑵在恒温恒容条件下,对于反应前后气体体积不同的可逆反应,若一边倒转化后气体的物质的量相同,则平衡时等效。平衡混合气中C的体积分数仍为ω。假设要加入B、C的物质的量分别是x、y.可以认为ymol的C不是加入的而是反应消耗A、B产生的,则根据方程式中的关系可知反应消耗A:y/2mol;B:ymol。则开始时加入的A为(1+ y/2)mol;加入的B为(x+ y)mol。所以1+ y/2=2;x+ y=6.解得x=4;y=2..即开始时加入1mol的A;4molB;2mol的C。
核心考点
试题【(12分)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g) 2C(g),达平衡后生】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol·(L·min)-1。试计算:
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为                        
(2)化学方程式中n的值是           
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下列关于化学反应速率的说法中正确的是(      )
A.决定化学反应速率的主要因素是温度
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率

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对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:(     )              
A.v(A)=0.3 mol/(L·min)              
B.v(A)=0.01 mol/(L·s)
C.v(C)=0.5 mol/(L·min)            
D. v(B)=0.6 mol/(L·min)
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下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(       )。
A.t1时,只有正方向反应
B.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化
C.t2- t3,反应不再发生
D.t2时,反应未到达限度

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(8分)某温度时,在一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为 ______            __ 。
(2)该反应是由      开始的。(①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时。)
(3)该反应第 ______ 分钟到达平衡状态。
(4)反应开始至3 min,气体X的平均反应速率为 _______。
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