题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常数 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
⑴该反应的平衡常数表达式K= ,ΔH 0(填“>”或“<”)。
⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)= ,B的平衡转化率为 ,平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率,可采取的措施是
A.减少C的量 B.增加A的量 C.移出部分D
D.降低反应温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
⑷1000 ℃时, 在一容积为2 L的密闭容器内加入XmolC和0.6 molD,5 min后达到平衡,B的浓度与⑵中B的浓度相同,求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B.B的速率不随时间的变化而变化
C.c(B)︰c(D)=1︰1 D.混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D))
答案
解析
试题分析:根据化学平衡常数的定义可得K= c3(D) / c3(B)。由于升高温度,平衡常数减小。说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。逆反应方向为吸热反应,所以该反应的正反应为放热反应。因此ΔH<0. ⑵1000 ℃时,4 min后达到平衡.假设达到平衡时生成D的物质的量浓度为x,则消耗B的物质的量浓度也是x.平衡时B的浓度为(0.3-x)mol/L.x3/(0.3-x)3=64.0。解得x=0.24mol/L.则4 min内D的平均反应速率v(D)=0.24mol/L÷4min=0.06mol/(L·min)。B的转化率为(0.24mol/L÷0.3mol/L)×100%=80%. 因为在反应达到平衡时B的物质的量浓度为(0.3-x)mol/L=(0.3-0.24)mol/L=0.06mol/L该反应是个反应前后气体体积相等的反应,元素平衡时B的体积分数(0.06mol/L÷0.3mol/L)×100%=20%. ⑶A.由于C是固体,所以减少C的量,对化学平衡的移动无影响。错误。B.由于A的状态是固体,所以增加A的量,平衡不移动,错误。C.移出部分D,加成生成物的浓度,平衡正向移动,B的平衡转化率提高。正确。D.降低反应温度,平衡正向移动,B的平衡转化率提高。正确。E.减小容器的容积,因为该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以改变压强,化学平衡不移动。错误。F.加入合适的催化剂,正反应、逆反应的速率加快,但是平衡不发生移动。错误。因此正确选项为CD。(4)在反应开始时c(D)=0.3mol/L.当反应达到平衡后,c(B)= 0.06mol/L,因为在方程式中B、D的系数相同,因此D的平衡浓度为c(D)(平衡)=0.24mol/L.由于在化学方程式A(s)+3B(g) 2C(s)+3D(g)中C:B=2:3,所以消耗的C的物质的量为0.06mol/L×2L×2/3=0.08mol。该反应为可逆反应,当达到平衡后还应该存在C物质。因此开始时加入的C的物质的量应该比0.08mol多。即X>0.08mol。⑸A.由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应,无论反应是否达到平衡,容器内混合气体的压强都不随时间变化而变。错误。B.因为B是气态物质。若它的速率不随时间的变化而变化,说明其浓度不再发生变化,反应达到平衡。正确。C.由于在方程式中二者的系数相同,所以任何时刻c(B)︰c(D)=1︰1。不能说明反应达到平衡状态。错误。D.因为参加反应的物质有固体,而且M(B)≠M(D)。若反应达到平衡状态,各种气体的质量不变,总质量不变,混合气体的密度保持不变;若反应未达到平衡,则混合气体的质量就要发生变化,则混合气体的密度就要发生变化,因此该项内容能作为反应达到平衡的标志。正确。
核心考点
试题【(16分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB,在一定条件下发生反应:A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g) 已知该反应在不同】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴求20℃时,该反应的平衡常数K(保留三位有效数字)
⑵20℃时,若在同一容器中加入1molA、 mol B和 mol C,则平衡混合气中C的体积分数仍为ω。
(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ;
(2)化学方程式中n的值是 。
A.决定化学反应速率的主要因素是温度 |
B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢 |
C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0 |
D.增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率 |
A.v(A)=0.3 mol/(L·min)
B.v(A)=0.01 mol/(L·s)
C.v(C)=0.5 mol/(L·min)
D. v(B)=0.6 mol/(L·min)
A.t1时,只有正方向反应 |
B.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 |
C.t2- t3,反应不再发生 |
D.t2时,反应未到达限度 |
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