题目
题型:不详难度:来源:
A.t1时,正反应速率大于逆反应速率 |
B.t2时,达到该条件下的最大反应限度 |
C.t2- t3,反应不再发生,各物质的浓度相等 |
D.t3后,该反应的反应限度有可能被外界条件改变 |
答案
解析
试题分析:A.该反应是从正反应方向开始的。在t1时,正反应速率大于逆反应速率,反应正向进行。正确。B.任何反应都是在一定条件下进行的,在t2时,反应达到该条件下的最大反应限度。正确。C.化学平衡是动态平衡。在t2- t3,反应仍然在进行,反应混合物各物质的浓度消耗速率与产生速率相等,所以浓度不再发生变化。错误。D.任何平衡都是在一定条件下的平衡,在t3后,若改变外界条件,该反应的平衡被破坏,就会建立新条件下的平衡状态。正确。
核心考点
试题【下图是可逆反应X + Y Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是 ( ) A.t1时,正反应速率大于逆反应速率 B】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B.v (B)=0.50mol•L-1•s-1
C.v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D.v (D)=0.30mol•L-1•s-1
(1)上述反应中的还原剂是 ,还原产物是 。
(2)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)在一定温度下,上述反应在4L密闭容器内进行,用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图⑶所示:
①M、N表示的物质分别为 、 。
②比较t2时刻,正逆反应速率大小(正) (逆)。
(填“>”、“=”、“<”)。.
③若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为 。
④t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为 。
(4)①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,某电极上发生的电极反应为:A极H2-2e-+O2-===H2O;则A极是电池的 极 (填“正”或“负”)。
②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放,经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质允许O2-在其间通过,其工作原理如图⑷所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体CO、O2的载体。
Ⅰ.该电池的正极为 (填a或b);O2 流向 (填 “正极”或“负极”)
Ⅱ.该电池的正极反应式为 ,负极反应式为 。
(1)H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。
若利用甲实验,可通过观察________现象,从而定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是________;若利用乙实验可进行定量分析,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略,实验中还需要测量的数据是________。
(2)在含有表面活性剂的酸性水溶液中,以碳为电极,通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢,过氧化氢在 (填“阴极”、“阳极”)产生。
以H2O2和硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示,写出a极上的电极反应式: ,正极材料采用MnO2,MnO2除了作电极材料之外还可能具有的作用为
(3)锗(Ge)与碳是同主族元素,最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性,锗不与NaOH 溶液反应,但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐,其化学方程式为 。
A.v(NH3)=v(O2) | B.v(O2)=v(H2O) |
C.v(NH3)=v(H2O) | D.v(O2)=v(NO) |
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1
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