题目
题型:不详难度:来源:
A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1
B、v(A2)=0.4 mol·L-1·s-1
C、v(C)=0.6 mol·L-1·s-1
D、v(B2)=4.2 mol·L-1·min-1
答案
解析
试题分析:同一个化学反应,用不同的物质表示其反应速率时,速率数值可能不同,但表示的意义是相同的,所以比较反应速率快慢时,应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示,然后才能直接比较速率数值。根据反应式可知,如果都用B2表示反应速率则分别是(mol·L-1·s-1)0.8、1.2、0.9、0.07,所以反应速率最快的是选项B,答案选B。
核心考点
试题【对于A2+3B2 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是 ( )A、v(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B、v(A2)=0.4 m】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为____________。
(3)平衡时A的转化率为________。第4min时,正逆反应速率的大小关系为:υ(正)___υ(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,υ(正)___υ(逆)。
测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是
平衡常数 | 温度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |
K | 2.50 | 0.34 | 0.15 |
A. 平横常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
B. 正反应速率:v(a)>v(c),v(b)=v(d)
C. 达到平衡所需时间:t(a)=t(c),t(b)>t(d)
D. 平均相对分子质量:M(a)=M(c),M(b)>M(d)
A.1 L 0.3 mol·L-1 CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的H+数 |
B.纯水在25℃和80℃时的pH |
C.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数 |
D.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率 |
(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂,如图所示:
请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式:______________________.
(2)亚硝酸钠是一种致癌物质,它在中性或碱性条件下是稳定的,酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.
(4)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应,反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)= ;上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大,采取的措施是_________________。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.再加入一定量的NO2 |
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
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