题目
题型:不详难度:来源:
(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂,如图所示:
请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式:______________________.
(2)亚硝酸钠是一种致癌物质,它在中性或碱性条件下是稳定的,酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。
(3)如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图,请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.
(4)已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应,反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。
①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v(NO2)= ;上述反应的平衡常数K=__________。
②反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是________________________.
③若要使上述反应的平衡常数K增大,采取的措施是_________________。
A.加入催化剂 | B.缩小容器体积 | C.降低温度 | D.再加入一定量的NO2 |
答案
(1)4Fe+18HNO3="4" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O;(2分)
(2)1:1(2分)
(3)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol(2分)
(4)①0.04 mol·L-1·min-1;(2分)0.9375;(2分)②增大容器体积;(2分)③C(2分)
解析
试题分析:(1)由图可知Fe与密度为1.35 g·mL-1的硝酸反应的气体产物是NO2、NO,且二者的物质的量相等,所以该反应的化学方程式为4Fe+18HNO3="4" Fe(NO3)3+3NO2↑+3NO↑+9H2O;
(2)亚硝酸钠酸化后能氧化碘,其中亚硝酸钠作氧化剂,碘化钾作还原剂,2NO2-~2NO,得2个电子,2I-~I2,失去2个电子,根据得失电子守恒规律,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1;
(3)由图甲判断NO2和C0反应生成CO2和NO过程为放热反应,△H=E1-E2=-234kJ/mol,所以该反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol;
(4)①根据乙图可知,浓度增大的曲线表示NO2,前10 min内NO2的浓度由0.4mol·L-1增大到0.8 mol·L-1,浓度的改变量是0.4 mol·L-1,所以前10 min内用NO2表示的平均反应速率
v(NO2)="0.4" mol·L-1/10min="0.04" mol·L-1·min-1;平衡时NO2和N2O4的浓度分别为0.8mol/L、0.6mol/L,所以K=0.6mol/L/0.82mol/L=0.9375;
②由图分析,NO2和N2O4的浓度都瞬间减小,若是温度的改变则其中一种物质的浓度肯定比原平衡时的浓度大,与图不符;若减小体积,则2种物质的浓度都要增大,所以只能是增大容器的体积,2种物质的浓度都减小;此题中不能答减小压强,因为压强的改变有多种途径,对物质浓度的影响也不一样;
③K是温度常数,只随温度变化,K=c(N2O4)/c2(NO2),所以要使K增大则需减小NO2的浓度增大N2O4的浓度,平衡正向移动,所以采取的措施只能是降低温度,答案选C。
核心考点
试题【(14分)氮的化合物是中学化学的重要物质,与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂,如图所示:请写出铁与密度为1.35 g.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1
C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四者反应速率的大小关系是 ( )
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)如图所示,表示SO3变化曲线的是_____,用O2表示从0 s~2 s内该反应的平均速率:v=__;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a.v(SO3)=2v(O2) b.混合气体中SO2的体积分数保持不变
c.v逆(SO2)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变
A B C D
已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)加速卤块在H2O2溶液中溶解的措施有: (写出一条即可)。
(2)加入MgO的作用是 ;滤渣的主要成分为 。
(3)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①蒸发结晶;② ;③____;④过滤、洗涤。
(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。
步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。
步骤3:冷却至室温,用0.l000 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:。
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-): ;
②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为(保留一位小数) 。
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