题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下可用于检测CO,反应原理为:。向2L密闭容器中加入足量,并通人1molCO,CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。
①0~0.5min内的平均反应速率_____________。
②保持温度和体积不变,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则下列说法正确的是____________(填代号)。
a.生成I2的质量为原来的2倍
b.混合气体的平均摩尔质量不变
c.达到平衡的时间为原来的2倍
d.混合气体的密度不变
③反应达a点时,欲增大容器中的体积分数,可采取的措施为____________。
(2)以为催化剂,可以将的混合气体直接转化为乙酸。
①若该反应的原子利用率为100%,则______________。
②在25℃下,将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则________14(填“>”、“<”或“=”);该温度下醋酸的电离常数K=__________(用含a、b的式子表示)。
(3)利用反应可以处理汽车尾气,若将该反应设计为原电池,用熔融Na2O作电解质,其正极电极反应式为________________________________。
答案
(2)①2 ②>
(3)2NO2+8e-=N2+4O2-
解析
试题分析:(1)①因为所给反应为气体体积前后不变的反应,0.5min时CO2的体积分数为0.80,即CO2的物质的量为0.8mol,故CO的物质的量变化量也是0.8mol,0~0.5min内的平均反应速率=0.8mol/(L·min)。②保持温度和体积不变,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则生成I2的质量为原来的2倍,混合气体的总质量是原来的2倍、总物质的量是原来的2倍故平均摩尔质量不变,密度是原来的2倍,浓度增大导致反应速率增大、达平衡的时间减少,故ab正确。③反应达a点时,欲增大容器中的体积分数,即使平衡向正反应方向移动,因该反应为放热反应,故可降低温度。
(2)①由题意COx+CH4→CH3COOH,若该反应的原子利用率为100%,则根据元素守恒,x=2;②pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合,若两溶液恰好完全反应,则说明c(CH3COOH)=c(NaOH)=10-(14-a)mol/L,醋酸pH=b,所以醋酸中氢离子浓度为10-bmol/L,醋酸为弱酸,电离程度小于1,即10-b/10-(14-a)<1,a+b>14;该温度下醋酸的电离常数K=;
(3)原电池正极发生还原反应,根据总反应可知NO2得电子被还原,生成氮气,故电极反应为:2NO2+8e-=N2+4O2-。
核心考点
试题【(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。(1)常温下可用于检测CO,反应原理为:。向2L密闭容器中加入足量,并通人1molCO,CO2的体积分数随】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2+时,会发生反应:
,则Fe2+在此过程中所起的作用是______________,当生成336mL O2(标准状况)时,反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(2)下表是在常压、60℃和不同pH条件下,6mL30% H2O2在60min内释放出氧气的体积。则下列说法正确的是___________。
a.pH越大,H2O2的分解速率越大
b.pH在9左右,H2O2的分解速率最大
c.6mL 30% H2O2分解最多释放出的氧气的体积为639mL
d. pH=5.50时,0~60min内,v(O2)=1.5mL
(3)溶液中H2O2的残留量可用一定浓度的酸性KMnO4溶液来测定,反应中MnO4-
被还原为Mn2+,该反应的离子方程式为______________。
(4)科学工作者以Ir-Ru/Ti为阳极、ACFC为阴极,在酸性环境、不断通入空气的条件下直接电解水来制备H2O2。电解过程中,阳极区溶液的pH_ (填“增大”“不变”或“减小”),阴极产生H2O2的电极反应式为_______。若不通空气,则阴极得到的产物是_______ 。
(5)己知断裂1mol化学键所需的能量
143,H-O为463。则.
A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强小 |
C.据图③,若要除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入NaOH溶液至PH在4左右 |
D.常温下,稀释0.1mol/LNa2CO3溶液,图④中的纵坐标可表示溶液中HCO3-的数目 |
(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H= kJ·mol-1
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
据图可知,P1、P2、 P3、P4由大到小的顺序 。
在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为 。该温度下,反应的平衡常数为 。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定平衡已达到的是
A.体系压强不再变化 | B.H2与CO的物质的量之比为1 :1 |
C.混合气体的密度保持不变 | D.气体平均相对分子质量为15,且保持不变 |
2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动,第5min时达到新的平衡,请在下图中画出2~5min内容器中气体平均相对分子质量的变化曲线。
Ⅰ.在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯(DMC):CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%,这是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
(1)根据反应温度对TON的影响图(相同时间内测定),判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是____________________________________。
(2)根据反应时间对TON的影响图(上图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________。
(3)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(见上右图),判断下列说法正确的是 。
A.由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用甲醇把影响环境的温室气体CO2 转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
B. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON
C. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高
D. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加DMC的产率反而急剧下降
Ⅱ.如果人体内的CO2不能顺利排除体外会造成酸中毒,缓冲溶液可以抵御外来少量酸或碱对溶液pH的影响,人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)维持pH稳定。己知正常人体血液在正常体温时,H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1,c(HCO3-):c(H2CO3)≈20:1,lg2=0.3。
(4)由题给数据可算得正常人体血液的pH________(保留一位小数)。
(5)正常人体血液中H2CO3、HCO3-、OH-、H+四种微粒浓度由大到小关系为: 。
(6)当少量的酸、碱进入血液中时,血液pH变化不大,其原因是 。
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示:
|
|
|
|
该反应的△S____0(填“>”或“<”或“=”),在 ______情况下有利于该反应自发进行。
(2)如果上述反应方程式的平衡常数K值变大,则该反应__ (选填编号)。
A.一定向正反应方向移动 B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C.一定向逆反应方向移动 D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,能说明反应已达到平衡状态的是 __ (选填编号)。
A.3v正(H2)=v逆(CO2) B.C(H2) = C(CO2)
C.容器内气体的密度不变 D.容器内压强不变
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间4.0 min,容器内气体的密度增大了2.0g/L,在这段时间内CO2的平均反应速率为 。反应在t1时达到平衡,过程中c(CO2)随时间t变化趋势曲线右图所示。保持其他条件不变,t1时将容器体积压缩到1L,请画出t1后c(CO2)随时间t变化趋势曲线(t2达到新的平衡)。
最新试题
- 1已知关于x的不等式x2+ax+b>0的解集为(-∞,-2)∪(-12,+∞),则关于x的不等式bx2+ax+1<0的解集
- 2以下对于几何体的描述,错误的是( )A.以半圆的直径所在直线为旋转轴,半圆面旋转一周形成的旋转体叫做球B.一个等腰三
- 3八届、九届全国人大及其常委会先后制定了104部法律,对57部法律进行了修改,通过了八件法律解释,以宪法为核心的中国特色社
- 4(本小题满分12分)已知数列中,,当 时,其前项和 满足 (1)证明:数列为等差数列,并求表达式; (
- 5已知函数f(x)=ex(x2+ax-a),其中a是常数,(1)当a=1时,求f(x)在点(1,f(1))处的切线方程;(
- 6下列说法正确的是①非金属氧化物一定不是碱性氧化物 ②非电解质一定不导电,不导电的物质不一定是非电解质 ③盐酸既有氧化
- 7x2﹣4y2=(x+ )(x﹣ )
- 8阅读下列材料:材料一 “因为法律的规定是任意的(人为的),而自然的指示则是必然的。”“根据自然,并且无论是蛮族人,还是希
- 9已知f(x)的定义域为R,则函数y=f(x-1)和y=f(1-x)的图象关于( )A.y=0对称B.x=0对称C.y=
- 10_____ himself with necessary knowledge and skills, the young
热门考点
- 1(26分)阅读下列材料,结合所学知识回答问题。材料一 2008-2012年我国GDP和消费品零售总额增长情况以及消费对
- 2改革是社会制度自身完善的一种手段,资本主义国家有改革,社会主义国家也有改革。据此回答: (1)面对1929—1933年经
- 3Since it failed because of your fault, you should __________
- 4He’s got a birthday cake____ his ____ birthday.A.on ,thirtee
- 5读“北半球某区域等压线分布图”回答问题小题1:图中A、B、C、D四个箭头中正确表示风向的是A.A B.B
- 6秦玲为______水系与______ 水系的重要分水岭.
- 7—How are you, Nancy?—I’m not ______. And I can’t eat ______
- 8国务院发布的《关于进一步促进中小企业发展的若干意见》,要求进一步营造有利于中小企业发展的良好环境,切实加大对中小企业的财
- 9设函数,若f(a)>2,则a的取值范围是( )。
- 10下列平面图形中,不能镶嵌平面的图形是[ ]A.任意一种三角形B.任意一种四边形 C.任意一种正五边形D.任意一种