题目
题型:不详难度:来源:
ΔH1="a" kJ·mol-1
(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)
ΔH2="b" kJ·mol-1
(3)H2(g)+====H2O(l)
ΔH3="c" kJ·mol-1
(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)
ΔH4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
答案
解析
核心考点
试题【已知:(1)H2(g)+====H2O(g)ΔH1="a" kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2="b" kJ·mol-1】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)C(s)+2H2(g)====CH4(g) ΔH1;
(2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g) ΔH2;
(3)2C(s)+2H2(g)====C2H4(g) ΔH3;
判断(1)、(2)和(3)中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是( )
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH2>ΔH3>ΔH1
C.ΔH2>ΔH1>ΔH3 D.ΔH3>ΔH2>ΔH1
A.2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1 |
B.S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
C. ΔH=-Q1 kJ·mol-1; C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1 |
D.H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1; |
(1)____________________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________________。
Q1与Q2的关系:Q1____________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
反应过程(1)
反应过程(2)
(1)实验中观察到的现象是__________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
P4(s,白磷)+5O2(g)====P4O10(s)
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s,红磷)+====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下,能量状态较低的是_________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
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