题目
题型:不详难度:来源:
(1)____________________________________________________________________;
(2)____________________________________________________________________。
Q1与Q2的关系:Q1____________(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。
反应过程(1)
反应过程(2)
答案
ΔH=-Q1 kJ·mol-1
(2)C(g)A(g)+B(g)
ΔH=+Q2 kJ·mol-1 等于
解析
核心考点
试题【)根据下图所示的能量变化,写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题:(1)___________________________________________】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验中观察到的现象是__________________。
(2)产生上述现象的原因是__________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
P4(s,白磷)+5O2(g)====P4O10(s)
ΔH="-2" 983.2 kJ·mol-1①
P(s,红磷)+====
ΔH="-738.5" kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________。相同状况下,能量状态较低的是_________;白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
A.干冰蒸发要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象 |
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应 |
C.木炭常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应 |
D.人们用氢氧焰焊接金属,主要是利用了H2和O2化合时所放出的热量 |
A.NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1 |
B.NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2 |
C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) ====CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH3 |
D.NaOH(aq)+H2SO4(浓)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH4 |
(1)某城市人工煤气是由水煤气和焦炉煤气混合而成的。写出由焦炭制取水煤气的化学方程式____________________________________________________________________________。
(2)将40 L 20 ℃冷水加热到80℃。若使用天然气热水器,则需要标准状况下____________L 甲烷(已知22.4 L甲烷燃烧放出890.4 kJ热量,假设甲烷燃烧时的热效率为60%,水的比热为4.18 kJ·kg-1·℃-1)。若使用电热水器,则需要通电___________分钟(假设电加热棒功率为1 500 W,热效率为80%)。
(3)煤气和电都是二次能源,制煤气和火力发电都要消耗能源,且产生大气污染物,未来的新型能源是_____________________________。
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