题目
题型:不详难度:来源:
温度/°C | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是 。
(2)根据-4,合成氨的热化学方程式是 。
(3)在一定温度下,将2molN2和6molH2通入到体积为1L的密闭容器中,发生反应
N2+3H2 2NH3,2min达到平衡状态时,H2转化率是50%,则用H2表示该反应的平均速率v(H2)= ;该温度下的平衡常数K= (用分数表示);俗使K增大,可以采取的措施是 。
(4)从化学平衡移动的角度分析,提高H2转化率可以采取的措施是 (选填序号字母)
a.及时分离出NH3 b.升高温度
c.增大压强 d.使用催化剂
答案
解析
核心考点
试题【氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:温度/°C200300400500600氨含量/%89.971.047】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是
A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应 |
B.升高温度可以提高NH3的转化率 |
C.反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
D.将平衡混合物通入水中一定有硝酸铵生成 |
T℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合下图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。
a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO)
(3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的密度 (填“增大”、“减小”或“不变”),气体平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在一密闭容器中,将一定量的CO与H2O混合加热到830℃下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 mol/L和0.100 mol/L,平衡时CO的转化率 。
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量 |
B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢分子所具有的能量为E2,则2E2=E1 |
C.101KPa时,2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=" -517.6" KJ/mol,若生成气态水,△H小于-517.6 KJ/mol |
D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 |
A.放热反应不需加热就能发生 |
B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 |
C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应 |
D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 |
A.核能 | B.生物质能 | C.电能 | D.化学能 |
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