题目
题型:不详难度:来源:
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 |
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 |
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能 |
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 |
答案
解析
B 错误,△G=△H-T△S<0,即为自发进行的反应。
C 错误,必须是自发进行的氧化还原反应,才可以设计成原电池。
D 正确,配置氯化铁溶液,为了抑制三价铁离子水解,通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度。
核心考点
举一反三
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) +H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1
(1)若要增大反应①中H2的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为 。
A.加入某物质作催化剂 | B.加入一定量CO |
C.反应温度降低 | D.增大容器体积 |
(3)催化反应室中总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H= ;830℃时反应③的K=1.0,则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“=”)。
(4)二甲醚的燃烧热为1455 kJ·mol-1,则二甲醚燃烧的热化学方程式为
。
(5)“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源,其工作原理如图所示。b电极是 极,写出a电极上发生的电极反应式 。
A. A的能量比C的能量高 |
B.该反应一定要加热才能发生 |
C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小 |
D.反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量少 |
A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能 |
B.1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和 |
C.由C(石墨)=C(金刚石);△H= +1.9 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨能量低 |
D.X+Y=M+N为放热反应,可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 |
A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 |
B.盐酸与金属镁反应 |
C.石灰石高温煅烧 |
D.水的分解 |
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32- |
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g) |
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2 |
D.H+(aq)+OH(aq) |
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