题目
题型:不详难度:来源:
CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l) ;
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(( )
A.2∶3 | B.1∶3 | C.1∶1 | D.1∶4 |
答案
解析
2:571.6=X:Y
1:890=(5-X):(3241.6-Y)
解此方程组,可得X,进而可求得X:(5-X)=2:3
核心考点
试题【已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;CH4 (g)+2O2(g)=CO2+2H2O(l) ;现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.热化学方程式中标注的“±a kJ·mol—1” |
B.特指1mol反应物燃烧时放出的热量 |
C.不论多少物质反应放出的热量都是反应热 |
D.专指化学反应过程中放出的热量 |
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是( )
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol |
B.该反应为吸热反应 |
C.该反应为放热反应 |
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol |
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为: 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
A.△E1是该反应的活化能 |
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 |
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
(2)己知下列热化学方程式:
由此可知反应:的焓变为 。
(3)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
其化学平衡常数K与t的关系如下表:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填写字母序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2) |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
F.混合气体中各成分的浓度不再改变
A.钠与水反应 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 | D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
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