题目
题型:不详难度:来源:
A.△E1是该反应的活化能 |
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 |
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
答案
解析
C.该反应的热化学方程式为H2(g)+Cl2(g)=2 HCl (g) △H=-183KJ/mol。
核心考点
试题【关于下图,下列说法不正确的是A.△E1是该反应的活化能B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)己知下列热化学方程式:
由此可知反应:的焓变为 。
(3)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
其化学平衡常数K与t的关系如下表:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填写字母序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2) |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
F.混合气体中各成分的浓度不再改变
A.钠与水反应 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 | D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
A.H—Cl→H + Cl | B.H + H→H—H |
C.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ | D.HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O |
A.石灰石高温分解 | B.钠与水反应 |
C.过氧化钠与水反应 | D.铝热反应 |
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中得到BaSO3沉淀 |
B.中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果 |
C.凡放热反应都能自发进行,而吸热反应都非自发进行 |
D.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石比石墨稳定 |
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