题目
题型:不详难度:来源:
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是( )
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ/mol |
B.该反应为吸热反应 |
C.该反应为放热反应 |
D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ/mol |
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为: 。
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 。
答案
①方程式: CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+ H2(g) △H = -41 kJ/mol 。
②( BD )
(2)热化学方程式是 S(s)+O2(g) = SO2(g) △H = -296.8 kJ/mol。
(3)热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H = -92 kJ/mol。
a、b原因很可能是 b用了催化
解析
核心考点
举一反三
A.△E1是该反应的活化能 |
B.△E2是破坏2mol HCl(g)所需的能量 |
C.该反应的热化学方程式为H2+Cl2=2 HCl△H=-183KJ/mol |
D.该反应是一个反应物总能量高于生成物总能量的反应 |
(2)己知下列热化学方程式:
由此可知反应:的焓变为 。
(3)在一固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
其化学平衡常数K与t的关系如下表:
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1 K2(填写“>”“=”或“<”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 (填写字母序号)
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 |
B.2v(正)(N2)=v(逆)(H2) |
C.容器内压强保持不变 |
D.混合气体的密度保持不变 |
F.混合气体中各成分的浓度不再改变
A.钠与水反应 | B.氢气在氯气中燃烧 |
C.氢氧化钠溶液与盐酸反应 | D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 |
A.H—Cl→H + Cl | B.H + H→H—H |
C.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ | D.HCl+ NaOH =" NaCl+" H2O |
A.石灰石高温分解 | B.钠与水反应 |
C.过氧化钠与水反应 | D.铝热反应 |
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