题目
题型:不详难度:来源:
A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 |
C.断裂化学键是放热过程 |
D.形成新的化学键是吸热过程 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法正确的是A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和C.断裂化学键是放热过程D.形成新的化学键是吸热过程】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) DH =-192.9 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1 |
B.反应①中的反应物总能量大于生成物的总能量 |
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
D.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH>-192.9 kJ·mol-1 |
A.若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量,则化学反应是放热反应 |
B.若反应物的总能量大于生成物的总能量,则化学反应为放热反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应是放热反应 |
D.化学反应在发生物质变化的同时,一定伴随着能量的变化 |
A.需要加热的化学反应都是吸热反应 |
B.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似 |
C.化学反应中的能量变化,只表现为热能的变化 |
D.由“C(s, 石墨)= C(s, 金刚石)△H =+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定 |
A.锌与硫酸反应制取氢气 | B.高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 |
C.高温煅烧石灰石 | D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应 |
A.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 |
B.从酸性递增的事实,推出的非金属性递增的规律 |
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
D.在压强相同条件下,结构相似的CH4、SiH4、GeH4的沸点依次升高,所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 |
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