下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列说法中，不正确的是

A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应

B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放热反应

C．Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是放热反应

D．化学反应在发生物质变化的同时，一定伴随着能量的变化

答案

解析

Ba(OH)₂•8H₂O晶体与NH₄Cl固体的反应是典型的吸热反应

核心考点

试题【下列说法中，不正确的是A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应是放热反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为放】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法中正确的是( )

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．16 8O₂和18 8O₂互为同位素，性质相似

C．化学反应中的能量变化，只表现为热能的变化

D．由“C（s, 石墨）= C（s, 金刚石）△H ＝+1.9 kJ/mol”知石墨比金刚石稳定

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )

A．锌与硫酸反应制取氢气	B．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应
C．高温煅烧石灰石	D．Ba（OH）₂·8H₂O晶体与NH₄Cl固体反应

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下列叙述正确的是（）

A．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

B．从

酸性递增的事实，推出

的非金属性递增的规律

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．在压强相同条件下，结构相似的CH₄、SiH₄、GeH₄的沸点依次升高，所以结构相似的HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高

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反应：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) + H₂(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1molCO(g)和1molH₂O(g)要放出41kJ热量

C．反应的热化学方程式是：CO(g) + H₂O (g) = CO₂(g) +H₂(g)△H＝+41kJ/mol

D．CO（g）与H₂O（g）所具有的总能量大于CO₂（g）与H₂（g）所具有的总能量

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下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( )

A．锌与稀盐酸反应	B．灼热的木炭与CO₂反应
C．CaCO₃高温分解	D．氯化铵与消石灰反应

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